Elektrolýza je děj, který probíhá na elektrodách při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou. Aby tento děj mohl probíhat, musí být v roztoku nebo tavenině obsaženy volně pohyblivé ionty. Ke kladné elektrodě, anodě (+) směřují svůj pohyb záporně nabité ionty, anionty. K záporné elektrodě, katodě (-) jsou přitahovány kladně nabité ionty, kationty.
Na které elektrodě vzniká více plynu, na které méně? Na které elektrodě vzniká vodík, na které kyslík?
Co budeme potřebovat?
Sklenice, 2 železné hřebíky, 2 vodiče: červený (+), modrý (-), baterie 9 V, citronová šťáva nebo ocet
Postup práce:
- Do sklenice nalej vodu a přidej do ní několik kapek citronové šťávy nebo octa(na 50 ml vody 10 kapek citronové šťávy).
- Dva očišťené odmaštěné železné hřebíky spoj pomocí vodičů s opačnými póly baterie o napětí 9 V.
- Hřebíky vsuň do vody tak, aby se vzájemně nedotýkaly
- Použij destičku pěnového polystyrenu, do které vsuň hřebíky.
- Elektrolýzu nech probíhat 3 – 5 minut. Pozoruj, co se děje na jednotlivých hřebících (elektrodách).
Nová zjištění:
Na katodě se uvolňuje vodík H2, na anodě kyslík O2. Poměr vodíku a kyslíku je 2:1. Tuto skutečnost dokládá jiný pokus, a to rozklad vody H2O v Hofmanově přístroji .
Rovnice:
2 H2O → 2 H2 + O2